Относительная атомная масса почему относительная

атомная масса является величиной относительной? Относительная атомная масса - это масса атома элемента, выраженная в относительных единицах (u), где u - это единица массы, приравненная к одной двенадцатой массы атома углерода-12. Относительная атомная масса исчисляется как средневзвешенное значение масс всех изотопов элемента, учитывая их относительную абундантность (процентное содержание) в природе. Относительность здесь играет ключевую роль. Масса атома зависит от числа протонов и нейтронов в ядре. Число протонов (заряд ядра) определяет большинство химических свойств атома, поэтому оно остается неизменным для всех атомов одного элемента. Однако число нейтронов может варьироваться, образуя изотопы того же элемента с разной относительной атомной массой. Именно поэтому масса атома одного элемента не может быть использована в качестве стандартной физической величины. Например, углерод-12 имеет массу 12, а углерод-14 - 14, но химически они оба являются углеродом и должны иметь одинаковую массу в единицах. Введение единицы массы u облегчает сравнение масс разных атомов. Один атом углерода-12 имеет массу 12u, а атом углерода-14 - 14u. Таким образом, углерод-14 имеет относительную атомную массу (относительно углерода-12) в 1.17 раза больше, чем углерод-12. В этом случае мы можем сравнивать массы любых атомов на основе их отношения к массе углерода-12. И последнее, но не менее важное, относительная атомная масса является величиной относительной из-за того, что она выражается в удобной относительной форме, как отношение массы атома к массе стандарта. Это позволяет удобно сравнивать массы разных атомов и элементов, что в свою очередь делает относительную атомную массу одной из наиболее важных характеристик элементов.